Molalitätsrechner

Mit diesem Rechner kannst du ganz einfach die Molalität berechnen. Diese bietet eine Möglichkeit, die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu messen (nicht zu verwechseln mit der Molarität). Gib einfach die Stoffmenge deines gelösten Stoffes in Mol und die Masse des Lösungsmittels ein. Sofort berechnet dir dieses Tool die Molalität.

Bist du dir nicht sicher, wie viel Mol deines Substrats vorhanden ist? Findes es unter der Option Masse molare Masse des gelösten Stoffes anzeigen heraus. Möchtest du mehr über die Definition der Molalität, ihre Einheiten und ihre Formel erfahren? Oder wie du die Molalität Schritt für Schritt berechnen kannst? Dann lies weiter, wir werden dir alles erläutern!

Wenn du auf der Suche nach einem Tool zur Berechnung der Stoffmengenkonzentration bist, dann schau bei unserem Stoffmengenkonzentration Rechner vorbei.

Die Molalität, auch molale Konzentration genannt, ist definiert als die Stoffmenge eines gelösten Stoffes geteilt durch die Masse des Lösungsmitels m_{Lösungsmittel}:

Molalität = n_{gelöster Stoff} / m_{Lösungsmittel} = m_{gelöster Stoff} / (W_{gelöster Stoff} × m_{Lösungsmittel}),

wobei:

• n_{gelöster Stoff} — Menge des gelösten Stoffes (in Mol);
• m_{Lösungsmittel} — Masse des Lösungsmittels (in kg);
• m_{gelöster Stoff} — Masse des gelösten Stoffes (in g); und
• W_{gelöster Stoff} — molare Masse des gelösten Stoffes (in g/mol).

Die Einheit der Molalität im SI-System ist mol/kg. Die Schreibweise -molal gilt als veraltet und sollte nicht mehr verwendet werden.

Die Molalität spielt eine wichtige Rolle für die Berechnung der Ionenstärke einer Lösung. Mehr dazu erfährst du im Ionenstärke Rechner 🇺🇸.

Molarität und Molalität sind beides Maßeinheiten, welche die Konzentration einer Lösung beschreiben. Es gibt jedoch einen wesentlichen Unterschied zwischen diesen Begriffen: die Molarität ist ein veraltetes Wort für die Stoffmengenkonzentration, welche die Stoffmenge pro Volumeneinheit der Lösung ausdrückt. Die Molalität hingegen ist definiert als die Konzentration der Stoffmenge pro Masseneinheit des Lösungsmittels.

Wir haben die wichtigsten Unterschiede zwischen Molarität und Molalität in der folgenden Tabelle zusammengefasst:

Um Stoffmengenkonzentration (Molarität) in die Molalität umzuwandeln, kannst du die folgende Gleichung verwenden:

c = m × d / (1 + m × W),

wobei:

• c — Molarität;
• m — Molalität;
• W — molare Masse des gelösten Stoffes; und
• d — Dichte der Lösung.

An diesem Beispiel zeigen wir dir, wie du die Molalität berechnest:

1. Wähle den gegebenen Stoff aus. Nehmen wir an, es handelt sich um Kochsalz, bzw. Natriumchlorid (NaCl).

2. Berechne die molare Masse. Für Natriumchlorid beträgt diese 58,44 g/mol (da Na = 22,99 g/mol und Cl = 35,45 g/mol).

3. Umrechnung von Gramm in Mol. Verwende folgende Formel:

Mol = Masse der gelösten Substanz / molare Masse.
Nehmen wir an, wir möchten 70,128 Gramm Salz in 1,5 kg Wasser lösen:
Mol NaCl = 70,128 g / (58,44 g/mol) = 1,2 mol.
4. Setze die Menge in Mol und die Masse des Lösungsmittels in die Formel für die Molalität ein. Dividiere 1,2 mol durch 1,5 kg und erhalte eine Molalität der NaCl-Lösung von 0,8 mol/kg.
5. Oder du sparst dir etwas Zeit und benutzt unseren Molalitätsrechner (wähle den erweiterten Modus aus, um ebenfalls die molare Masse und die Masse des gelösten Stoffes einzugeben).