Calculadora de átomos

La calculadora de átomos es una herramienta para calcular el número atómico y el número másico a partir del número de componentes del átomo: protones, neutrones y electrones (o viceversa). Además, puedes definir la carga de los iones con un número conocido de protones y electrones. Este artículo te proporcionará lo siguiente:

• Definiciones de:
  • átomo,
  • componentes del átomo,
  • número atómico,
  • número másico.
• Las ecuaciones utilizadas para calcular el número de:
  • protones,
  • neutrones,
  • electrones,
  • número atómico,
  • masa atómica,
  • carga atómica.
• Por último, un breve tutorial paso a paso sobre cómo calcular:
  • número atómico,
  • la masa atómica,
  • la carga.

Un átomo típico está formado por un núcleo y una nube de electrones. Los componentes del átomo son protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros en el núcleo, con electrones cargados negativamente que orbitan alrededor de este núcleo. Los protones y neutrones se llaman nucleones.

Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen el mismo número de electrones y protones. Sin embargo, cuando un átomo tiene un número desigual de protones y electrones, tiene una carga eléctrica y crea iones.

Algunos átomos pueden dividirse en partes más pequeñas (núcleos más ligeros). Puedes utilizar nuestra calculadora de semivida para calcular el número de núcleos que quedan después de un tiempo determinado.

El átomo se identifica unívocamente con el símbolo atómico Z. El número atómico es el número de protones presentes en el núcleo. En el caso de los átomos sin carga, el número atómico es igual al número de electrones.

En cambio, en los iones, el número de electrones es la diferencia entre el número atómico y la carga de los iones.

En los cationes, hay menos electrones que protones, mientras que en los aniones hay más electrones que protones.

Sin embargo, el número de neutrones de un mismo elemento puede variar. Las variantes de un mismo elemento químico con distinto número de neutrones se denominan isótopos. Los protones y neutrones determinan la masa de un átomo. El número másico, símbolo A, es la suma del número de protones y neutrones.

Es vital conocer el número de átomos que componen una molécula, ya que sirve de base para muchas estimaciones, como el grado de insaturación (consulta la calculadora del grado de insaturación 🇺🇸). Proporciona información sobre la estructura de una molécula.

• Si conoces el número atómico (Z), la masa atómica (A) y la carga (z), puedes calcular el número de protones (p), neutrones (n) y electrones (e) utilizando las ecuaciones matemáticas 1-3 dadas:

  1. p = Z

  2. n = A - Z

  3. e = Z - z

• Por otra parte, si conoces el número de protones (p), neutrones (n) y electrones (e), puedes calcular el número atómico (Z), la masa atómica (A) y la carga (z) utilizando las ecuaciones 4-6:

  4. Z = p

  5. A = p + n

  6. z = p - e

1. Elige tu elemento. Supongamos que es el átomo de sodio (Na). La carga es 0.

2. Halla el número atómico (Z) y el número másico (A). Son iguales a 11 y 23, respectivamente.

3. Calcula el número de protones, neutrones y electrones mediante expresiones matemáticas (1-3):
   p = 11 (1)

   n = 23 - 11 = 12 (2)

   e = 11 - 0 = 11 (3)

4. También puedes calcular el número atómico, la masa atómica y la carga.

5. Elige tu elemento. Supongamos que se trata del anión sulfuro.

6. Halla el número de protones, neutrones y electrones. Son iguales a 16, 16 y 18, respectivamente.

7. Calcula el número atómico, la masa atómica y la carga mediante expresiones matemáticas (4-6):

   Z = 16 (4)

   A = 16 + 16 = 32 (5)

   z = 16 - 18 = -2 (6)

Por supuesto, ¡no tienes que realizar todos estos cálculos a mano! Introduce tres valores cualesquiera en esta calculadora de átomos y verás cómo hace todo el trabajo por ti.

¿Te ha resultado útil esta calculadora? También tenemos una calculadora de porcentaje de masa 🇺🇸 que te puede interesar.

Los átomos están formados por tres tipos de partículas: neutrones, protones y electrones. Los protones y los neutrones forman el núcleo del átomo, y los electrones circulan alrededor del núcleo. Los electrones están cargados negativamente y los protones positivamente. Normalmente, un átomo es eléctricamente neutro porque el número de protones y electrones es igual.

Si quieres averiguar la masa atómica, prueba este truco:

1. Encuentra el número de protones (número atómico).

2. Encuentra el número de neutrones restando el número de protones del número másico.

3. Suma los protones y los neutrones.

4. Omite los electrones, ya que su masa combinada es muy pequeña comparada con la masa del núcleo.

5. ¡Enhorabuena! Ya tienes la masa atómica de ese átomo.

4. El número de neutrones es 2, y el átomo de helio siempre tiene 2 protones (comprueba el número atómico 2 del helio). Por tanto, el número de masa es la suma de protones y neutrones del núcleo: 2 + 2 = 4.

**Los protones son partículas con carga positiva que se encuentran en el núcleo del átomo. **Un átomo con 1 protón es un átomo de hidrógeno; un átomo con 11 protones es un átomo de sodio, y así sucesivamente.

6. El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo. Puedes identificar un elemento por su número atómico, así que en este caso sería carbono - C. Sumando protones y neutrones 6 + 7 = 13, obtendrás el isótopo ¹³C (carbono-13).

Los átomos fueron descubiertos por John Dalton en 1808. Este químico y físico inglés desarrolló la teoría atómica, que afirma que todos los átomos de un elemento son idénticos en tamaño y masa. Determinó que los elementos estaban formados por átomos más pequeños y que la unidad básica de masa era la masa de un átomo de hidrógeno.

Las reacciones químicas suelen tener lugar entre los electrones más alejados del núcleo. El núcleo de un átomo suele permanecer intacto durante estas reacciones. La característica de una reacción química es que cambia la configuración de los átomos, lo que puede dar lugar, por ejemplo, a la formación de nuevos compuestos químicos.

La respuesta son los protones y los electrones. Los protones tienen carga positiva, mientras que los electrones tienen carga negativa. Si eliminas uno o más electrones del átomo, recibirás un ion positivo llamado catión, ya que dejarás más protones que electrones. Del mismo modo, al añadir electrones, ganarás un ion negativo, llamado anión. Normalmente, no puedes añadir ni quitar protones y neutrones en el núcleo.