Calcolatore da PPM a Molarità

Il calcolatore per la conversione delle ppm (parti per milione) in molarità converte le ppm in molarità per qualsiasi elemento o molecola disciolta in acqua.

La conversione da ppm a molarità o da molarità a ppm è piuttosto semplice. Continua a leggere qui sotto per saperne di più!

Sia le ppm (parti per milione) che la molarità sono misure di concentrazione. Sapevi che le ppm vengono utilizzate in modi diversi a seconda del contesto? Quando si tratta di soluzioni diluite, 1 ppm può essere approssimato come $1\ \text{mg}$ di sostanza per litro d'acqua, o $1\ \text{mg}/\text{L}$.

D'altra parte, la molarità è la concentrazione molare, ovvero indica quante moli di molecole sono presenti in un litro di soluzione. Il simbolo M sta per un'unità di molarità. Quindi per esempio 1 M significa che c'è una mole di sostanza in un litro di una soluzione.

Molti calcoli sulla concentrazione utilizzano l'unità mole perché abbiamo a che fare con un gran numero di molecole. Ci sono $6,02214\:09 \times 10^{23}$ molecole o particelle in una mole.

Se vuoi saperne di più su ppm e molarità, visita i nostri calcolatori dedicati, il calcolatore di ppm e il calcolatore per la molarità.

Alcune situazioni in cui potrebbe essere necessario convertire le ppm in molarità sono:

• Misurazione della qualità dell'acqua potabile;
• Mantenimento dei livelli chimici negli acquari;
• Miscelazione di soluzioni di fertilizzanti per l'orticoltura; e
• Produzione di soluzioni chimiche.

Il calcolo per le ppm deve essere diverso se lo utilizzi in altri contesti, come ad esempio:

• ppm di un nutriente nel terreno (che utilizza $\text{mg}$ nutriente per $\text{kg}$ di terreno); e
• ppm di inquinanti nell'aria (che utilizza $\text{μL}$ di inquinante per $\text{L}$ di aria).

Quindi, cos'è la ppm? E come può una cosa chiamata "parti per milione" essere rappresentata da $\text{mg}/\text{L}$? Le parti per milione indicano il numero di "parti" di qualcosa in un milione di "parti" di qualcos'altro. La "parte" può essere un'unità di misura qualsiasi, ma quando si mescolano le soluzioni, le ppm rappresentano solitamente unità di peso. In questo contesto, le ppm indicano quanti grammi di un soluto ci sono per ogni milione di grammi di soluzione.

Quando si tratta di una soluzione diluita in acqua a temperatura ambiente, possiamo approssimare la massa del solvente alla massa totale della soluzione e assumere che la densità dell'acqua sia $1\ \text{g}/\text{mL}$. Pertanto, possiamo riscrivere la relazione come segue:

Poi dividiamo $\text{mL}$ per $1000$ per convertire i mL in L — la più semplice conversione di volume 🇺🇸!

Dividendo entrambe le unità per $1000$, il rapporto diventa:

Pertanto, si può dire che $1\ \text{mg}$ in $1\ \text{L}$ acqua è uguale a $1\ \text{mg}$ in $1\ 000\ 000\ \text{mg}$ acqua, ovvero 1 parte per milione (assumendo una temperatura ambiente e una pressione atmosferica di $1\ \text{atm}$).

Se il tuo solvente non è l'acqua, devi regolare la densità del solvente nel calcolatore.

Per convertire i ppm in molarità, o la molarità in ppm, devi conoscere solo una cosa; la massa molare dell'elemento o della molecola disciolta.

Se prendi la molarità (con unità $\text{mol}/\text{L}$) e la moltiplichi per la massa molare (con unità $\text{g}/\text{mol}$), ottieni $\text{g}/\text{L}$. Basta moltiplicare $\text{g}/\text{L}$ per $1000$ per convertire $\text{g}$ in $\text{mg}$ e si ottengono i ppm (in $\text{mg}/\text{L}$ dell'acqua).

La formula di conversione dei ppm in molarità per le soluzioni diluite è:

Il contenuto medio di sale nell'acqua di mare è equivalente a $0,\!599\ \text{M}$ $\text{NaCl}$ (anche se i sali marini non sono interamente composti da $\text{NaCl}$). Se l'EPA raccomanda che l'acqua potabile non superi $20\ \text{mg}/\text{L}$ (o $20\ \text{ppm}$), di quante volte è più salata l'acqua di mare rispetto all'acqua potabile?

Per scoprirlo, convertiamo $0,\!599\ \text{M}$ $\text{NaCl}$ in $\text{ppm}$. Dobbiamo conoscere la massa molare di $\text{NaCl}$, che è $58,\!44\ \text{g}/\text{mol}$. Moltiplichiamo la molarità per la massa molare per ottenere $\text{g}/\text{L}$:

Quindi, moltiplica per $1000$ per ottenere $\text{mg}/\text{L}$:

Infine, dividi la concentrazione di sale dell'acqua di mare per le linee guida dell'acqua potabile per trovare il loro rapporto:

Le cifre significative che abbiamo calcolato sono troppe — quindi li riduciamo a 3. Allora, possiamo dire che l'acqua di mare è circa $1750$ volte più salata dell'acqua potabile!

Hai una soluzione madre di 1 molare $\text{NaOH}$. Come si fa a creare una soluzione $1\ \text{L}$ di $200\ \text{ppm}$ $\text{NaOH}$? $\text{NaOH}$ ha una massa molare di $39,\!997\ \text{g}/\text{mol}$.

1. Converti $200\ \text{ppm}$ in molarità.

Assumiamo innanzitutto $200\ \text{ppm} = 200\ \text{mg}/\text{L}$. Poi dividiamo il risultato per $1000$ per ottenere $\text{g}/\text{L}$:

$200\ \text{mg}/\text{L}$ diviso per $1000\ \text{mg}/\text{g}$ è uguale a $0,\!2\ \text{g}/\text{L}$.

Dividi quindi $0,\!2\ \text{g}/\text{L}$ per la massa molare di $\text{NaOH}$ per ottenere la molarità:

$0,\!2\ \text{g}/\text{L}$ diviso per $39,\!997\ \text{g}/\text{mol}$ è uguale a $0,\!005\ \text{mol}/\text{L}$; e

2. Calcola la ricetta di diluizione.

Dal primo passo, sappiamo che la molarità target è $0,\!005\ \text{mol}/\text{L}$. Per calcolare la diluizione, utilizziamo l'equazione di diluizione:

dove:

• $m_1$ — Concentrazione della soluzione madre;
• $m_2$ — Concentrazione della soluzione diluita;
• $V_1$ — Volume della soluzione madre; e
• $V_2$ — Volume della soluzione diluita.

Possiamo inserire i numeri per tutte le variabili, tranne che per il volume della soluzione madre:

Riordinando l'equazione, troveremo il volume di soluzione madre necessario:

Pertanto, dobbiamo diluire $0,\!005\ \text{L}$ (o $5\ \text{mL}$) di soluzione madre a un volume finale di $1\ \text{L}$ per ottenere una soluzione $200\ \text{ppm}$ $\text{NaOH}$ .

Puoi verificare il tuo primo passo con questo calcolatore da ppm a molarità e verificare il tuo secondo passo con il calcolatore per la diluizione delle soluzioni!