Calcolatore per la Molarità

Questo calcolatore per la molarità è uno strumento per convertire la concentrazione di massa di qualsiasi soluzione in concentrazione molare (o ricalcolare i grammi per ml in moli). Puoi anche calcolare la massa di una sostanza necessaria per ottenere la molarità desiderata. Questo articolo ti fornirà la definizione di molarità e la formula della molarità.

Per comprendere l'argomento nel suo complesso, dovrai imparare la definizione di mole, leggere un paragrafo sulle unità di molarità e leggere un confronto tra due concetti fuorvianti — formula di molarità vs formula di molalità. Inoltre, abbiamo preparato per te alcuni esempi interessanti di soluzioni molari e un breve tutorial passo a passo su come calcolare la molarità di una soluzione concentrata.

Alla fine, potrai imparare la definizione di titolazione e scoprire come trovare la concentrazione molare utilizzando il processo di titolazione!

Quando ti guardi intorno, anche se sei seduto a casa, noterai molti oggetti diversi. La maggior parte di questi materiali non sono puri. Si tratta infatti di miscele.

Le miscele sono costituite da un insieme di composti diversi. A volte il numero di elementi può essere molto alto, altre volte molto basso, ma finché c'è più di un elemento in un oggetto, si tratta di una miscela. Il succo d'arancia nel bicchiere, una tazza di tè, i detergenti nel bagno o il latte — tutte queste sostanze sono miscele.

Le miscele non si limitano solo ai liquidi, ma anche i solidi e i gas possono essere miscele; persino gli organismi biologici sono miscele molto complesse di molecole, gas e ioni disciolti in acqua.

In chimica esistono due tipi di miscele:

• Miscele omogenee — I componenti sono distribuiti uniformemente nella miscela e si osserva un'unica fase della materia. Sono note anche come soluzioni e possono presentarsi allo stato solido, liquido o gassoso. Non è possibile separare semplicemente i componenti della miscela, ma non si è verificato alcun cambiamento chimico in nessuno dei componenti. Esempi — acqua zuccherata, detersivo per piatti, acciaio, liquido lavavetri, aria.

• Miscele eterogenee — I componenti della miscela non sono distribuiti uniformemente e possono avere regioni con proprietà diverse. Diversi campioni della miscela non sono identici. Nella miscela sono sempre presenti almeno due fasi e di solito è possibile separarle fisicamente. Alcuni esempi di sostanze di questo tipo — il sangue, il cemento, i cubetti di ghiaccio, la pizza e l’oceano Pacifico.

La concentrazione è uno dei parametri più noti e importanti per chiunque lavori con sostanze o reazioni chimiche. Misura la quantità di una sostanza disciolta in un determinato volume di soluzione.

I chimici utilizzano molte unità diverse per descrivere la concentrazione. Tuttavia, il termine molarità, noto anche come concentrazione molare, è il modo più comune di esprimere la concentrazione. Quando i reagenti (composti) sono espressi in unità mole, è possibile scriverli con numeri interi nelle reazioni chimiche. Questo aiuta a lavorare facilmente con le loro quantità. Per prima cosa, diamo un'occhiata più da vicino a cos'è la mole, in modo da poter passare poi a scoprire cos'è la molarità.

La mole è l'unità di misura SI per la quantità di sostanza. La definizione attuale è stata adottata nel 1971 e si basa sul carbonio-12. Dice:

"La mole è la quantità di sostanza di un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi in 0,012 chilogrammi di carbonio-12; il suo simbolo è "mol". Quando si usa la mole, le entità elementari devono essere specificate e possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni, altre particelle o gruppi specifici di tali particelle."

Ne consegue che la massa molare del carbonio-12 è esattamente 12 grammi per mole, M(¹²C) = 12 g/mol. La parola "sostanza" nella definizione dovrebbe specificare (essere sostituita dal nome) la sostanza interessata in una particolare applicazione, ad esempio la quantità di cloruro (HCl) o la quantità di anidride carbonica (CO₂). È fondamentale fornire sempre una specificazione precisa dell'entità in questione (come indicato nella seconda parte della definizione di mole). A tal fine è necessario fornire la formula chimica empirica del composto in questione.

Secondo le convenzioni più recenti (in vigore dal 20 maggio 2019), la definizione di mole è che una mole è la quantità di una sostanza chimica che contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ particelle, come atomi, molecole, ioni etc. Questo numero è noto come Costante di Avogadro. Il suo simbolo è NA o L. L'utilizzo del constante di Avogadro 🇺🇸 è un modo conveniente per considerare il peso della sostanza e la resa teorica delle reazioni chimiche. Le moli ti permettono di leggere direttamente il peso dalla tavola periodica (ad esempio, 1 mole di N₂ è 28 g o 1 mole di NaCl è 58,5 g).

Possiamo collegare il numero di entità X in un determinato campione — N(X) — alle moli di X nello stesso campione — n(X), con la relazione: n(X) = N(X)/NA. N(X) è adimensionale, mentre n(X) ha l'unità SI mole.

Per non confonderti con termini chimici simili, tieni presente che molarità ha esattamente lo stesso significato di concentrazione molare (M). La molarità esprime la concentrazione di una soluzione. È definita come il numero di moli di una sostanza o soluto disciolte per litro di soluzione (non per litro di solvente!).

Concentrazione = numero di moli / volume.

La seguente equazione permette di trovare la molarità di una soluzione:

Molarità = concentrazione / massa molare.

La concentrazione indica la concentrazione di massa della soluzione, espressa in unità di densità (solitamente g/l o g/ml).

La massa molare è la massa di 1 mole di soluto. Si esprime in grammi per mole. È una proprietà costante di ogni sostanza — ad esempio, la massa molare dell'acqua è approssimativamente pari a 18 g/mol.

Il nostro calcolatore può anche trovare la massa di sostanza che devi aggiungere alla tua soluzione per ottenere la concentrazione molare desiderata, secondo la formula:

Massa / volume = concentrazione = molarità × massa molare,

dove massa è la massa del soluto (sostanza) in grammi e volume è il volume totale della soluzione in litri.

Le unità di misura della concentrazione molare sono moli per decimetro cubo. Sono indicate come mol/dm³ e M (pronunciato "molare"). La concentrazione molare di un soluto viene talvolta abbreviata mettendo le parentesi quadre intorno alla formula chimica del soluto, ad esempio la concentrazione degli anioni idrossido può essere scritta come [OH-]. In molti libri o articoli vecchi, puoi trovare diverse unità di misura delle soluzioni molari — moli per litro (mol/l). Ricorda che un decimetro cubo equivale a un litro, quindi queste due notazioni esprimono gli stessi valori numerici.

In passato, i chimici indicavano le concentrazioni come "peso del soluto/volume". Al giorno d'oggi, dato che la mole è diventata il modo più comune di indicare la quantità di una sostanza chimica, si usa comunemente la molarità.

Si noti che la molarità può essere spesso confusa con il termine molalità. La molalità viene solitamente scritta con la lettera minuscola m, mentre la molarità (come detto sopra) con la lettera maiuscola M. Spieghiamo la differenza tra questi due termini in un paragrafo successivo.

1. Scegli la tua sostanza. Supponiamo che sia l'acido cloridrico (HCl);
2. Trova la massa molare della tua sostanza. Per l'acido cloridrico, è pari a 36,46 g/mol;
3. Decidi la concentrazione di massa della tua sostanza — puoi inserirla direttamente oppure compilare le caselle relative alla massa della sostanza e al volume della soluzione. Supponiamo di avere 5 g di HCl in una soluzione di 1,2 litri;
4. Converti le espressioni precedenti per ottenere una formula di molarità. Poiché: Massa / volume = molarità massa molare, allora massa / (volume × massa molare) = molarità;
5. Sostituisci i valori noti per calcolare la molarità: Molarità = 5 / (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M; e
6. Puoi utilizzare questo calcolatore per la molarità anche per trovare la concentrazione di quantità di sostanza o la massa molare. Basta digitare i valori rimanenti e vedere che fa tutto il lavoro per te.

Consideriamo le differenze tra questi due concetti chimici con nomi simili — molarità e molalità. Speriamo che dopo aver letto questo paragrafo non avrai più dubbi su questo argomento.

Entrambi i termini vengono utilizzati per esprimere la concentrazione di una soluzione, ma c'è una differenza significativa tra loro. Mentre la molarità descrive la quantità di sostanza per unità di volume della soluzione, la molalità definisce la concentrazione come la quantità di sostanza per unità di massa del solvente. In altre parole, la molalità è il numero di moli di soluto (materiale disciolto) per chilogrammo di solvente (in cui il soluto è disciolto).

È possibile ricalcolare dalla molarità alla molalità e viceversa. Per fare questo passaggio, usa la formula seguente:

Molarità = (molalità × densità_di_massa_del_soluto) / (1 + (molalità × massa_molare_del_soluto)).

In questa tabella molarità vs molalità puoi trovare tutte le principali differenze tra questi due termini:

Come già sai, le miscele e le soluzioni ci circondano sempre e sono parte integrante dell'ambiente. Nella tabella qui sotto puoi trovare l'elenco degli ordini di grandezza della concentrazione molare, con esempi tratti dall'ambiente naturale.

La titolazione è una tecnica con cui è possibile trovare la concentrazione di una soluzione sconosciuta, in base alla sua reazione chimica con una soluzione a concentrazione nota. Questo processo si basa sull'aggiunta del titolante (con una concentrazione e un volume noti) a una quantità nota della soluzione sconosciuta (l'analita) fino al completamento della reazione. È quindi possibile determinare la concentrazione dell'analita misurando il volume di titolante utilizzato.

Segui questi passaggi per trovare la molarità di una soluzione sconosciuta con il metodo della titolazione:

1. Prepara le concentrazioni — Metti l'analita in una beuta e il titolante in una buretta;
2. Mescola le concentrazioni — Aggiungi il titolante all'analita fino a raggiungere il punto finale. Puoi individuare questo momento osservando il cambiamento di colore. A questo scopo, utilizza l'indicatore acido-base. Se hai utilizzato la fenolftaleina, noterai un cambiamento di colore da rosa a incolore; e
3. Calcola la molarità — Usa la formula di titolazione. Se il rapporto tra titolante e analita è 1:1, usa l'equazione: Molarità acida × volume_acido = molarità della base × volume della base.

Per rapporti diversi da 1:1, devi modificare la formula.

Esempio — Sono necessari 35 ml di acido HCl 1,25 M per titolare una soluzione di NaOH da 25 ml. In questo caso, puoi utilizzare la formula 1:1 perché una mole di HCl reagisce con una mole di NaOH. Quindi, moltiplica la molarità dell'acido per il volume dell'acido — 1,25 × 35 = 43,75 e il risultato per il volume della base. La molarità della base è pari a 43,75 / 25 = 1,75 M.