Calculateur de loi de Beer Lambert

Le calculateur de loi de Beer Lambert d'Omni vous permet de calculer l'absorbance d'un matériau ou d'une substance traversés par la lumière. Vous pouvez également utiliser ce calculateur pour déterminer la concentration molaire de votre solution. Poursuivez votre lecture pour découvrir la définition de la loi de Beer Lambert et la formule qui en résulte. Vous apprendrez aussi à calculer la concentration à partir de l'absorbance.

La loi de Beer Lambert* est parfois appelée loi de Beer-Lambert-Bouguer (en France) ou tout simplement loi de Beer (dans le monde anglo-saxon). Elle met en relation la concentration et l'absorbance d'une solution, qui provoque l'atténuation de la lumière.

La loi de Beer Lambert stipule que lorsqu'un faisceau de rayonnement électromagnétique traverse une solution ou un matériel, l'absorbance de cette solution dépend de sa concentration et de la longueur du trajet parcouru par la lumière.

Si vous souhaitez convertir la concentration molaire d'une substance en pourcentage, consultez notre calculateur de concentration.

*Article disponible uniquement en anglais. Si vous souhaitez approfondir ce sujet en français, cliquez ici.

Pour comprendre l'absorbance, examinons la figure 1. Un faisceau lumineux d'une intensité égale à $\text I_\text o$ traverse une solution placée dans un récipient de diamètre $\text l$.

Si la solution absorbe la lumière, alors l'intensité de la lumière sortant du récipient sera inférieure à $\text I_\text o$.

$\text A = \log_{10} (\text I_\text o / \text I)$

où :

• $\text A$ – l'absorbance de la solution
• $\text I$ – l'intensité de la lumière à la sortie

Nous pouvons exprimer l'équation de la loi de Beer Lambert comme suit :

$\text A = \log_{10} (\text I_\text o / \text I) = \varepsilon \times \text l \times \text c$

où :

• $\varepsilon$ – le coefficient d'extinction molaire, aussi appelé absorptivité molaire
• $\text l$ – la longueur du trajet parcouru par la lumière
• $\text c$ – la concentration de la solution

En spectroscopie, la longueur du trajet est généralement exprimée en $\text{cm}$, alors que l'absorbance n'a pas d'unité. On exprime la concentration de la solution en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$, et donc le coefficient d'extinction molaire est exprimé en $\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{cm}^{-1}$.

Nous vous conseillons de jeter un coup d'œil au calculateur de concentration molaire, qui permet de convertir la concentration massique d'une solution en concentration molaire.

Voyons maintenant comment utiliser le calculateur de loi de Beer Lambert pour calculer l'absorbance d'une solution de dont la concentration molaire est égale à $4,\!33 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol}\cdot\text{L}^{-1}$. Soit la longueur du trajet parcouru par la lumière égale à $1\ \text{cm}$, et l'absorptivité molaire (coefficient d'extinction molaire), à $8\:400\ \text M^{-1}\cdot\text{cm}^{-1}$.

1. Entrez le coefficient d'extinctions molaire ($8\:400\ \text M^{-1}\cdot\text{cm}^{-1}$) dans le premier champ.
2. Saisissez la concentration de la solution : $43,\!3\ \text{µmol}\cdot\text{L}^{-1}$.
3. Saisissez la longueur du trajet : $1\ \text{cm}$.
4. Le calculateur affichera l'absorbance : $0,\!363\:7$.
5. Vous pouvez également utiliser ce calculateur de loi de Beer Lambert comme convertisseur de transmittance en absorbance. Entrez simplement la transmittance en pourcentage et vous obtiendrez l'absorbance.

Dans la figure 1, nous pouvons voir la fraction de lumière qui sort de l'autre côté du récipient. Cette fraction de lumière s'appelle transmittance, $T$. Elle est exprimée en pourcentage et elle est donnée par l'équation suivante :

$\text T = \text I / \text I_\text o$

Par conséquent, nous pouvons établir la relation entre l'absorbance et la transmittance de la manière suivante :

$\text A = \log_{10} (1/ \text T)$

Comme vous pouvez le voir, la relation entre l'absorbance et la transmittance est logarithmique. Donc, une absorbance de $0$ implique une transmittance de $100\ \%$.

Dans la spectrophotométrie, on mesure l'intensité du rayonnement qui entre dans la solution, et ensuite, l'intensité de celui qui sort. Nous utilisons ensuite ces deux valeurs pour calculer la transmittance ou l'absorbance.

La plupart des techniques d'analyse spectroscopique en chimie sont basées sur la loi de Beer Lambert. En chimie analytique, elle est souvent utilisée pour :

• déterminer la concentration des solutions en mesurant l'absorbance ; ou
• établir l'identité d'une substance inconnue en déterminant son absorptivité molaire.

Consultez notre calculateur d'alligation 🇺🇸 pour calculer les proportions de deux substances afin d'obtenir une concentration donnée.